关于中考化学冲刺知识点【六篇】

　　化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下面是小编为大家整理的关于中考化学冲刺知识点【六篇】，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

第一篇: 中考化学冲刺知识点

常见物质的鉴别

(1)天然纤维和合成纤维的鉴别：取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。

(2)黄铜和金的鉴别 取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，无现象的为金。

(3)合金和纯金属的鉴别 合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。

(4)化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。

(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别 通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。

(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别 分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。

(7)硬水和软水的鉴别 加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。

(8)地壳中含量由多到少氧、硅、铝、铁。含量最多的金属元素是铝。人体内含量最多的是水。

(9)实验室收集较纯净气体用排水法（缺点气体不干燥），排空法收集气体干燥但不纯净。

(10)初中阶段--凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁显+2价（即生成亚铁盐）。

(11)凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

1.物质的俗名、主要成分

(1)金刚石、石墨：C   ⑵水银、汞：Hg  (3)生石灰、氧化钙：食品干燥剂CaO  (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl  (6)亚硫酸：H2SO3  (7)氢硫酸：H2S  (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH  (10)纯碱，苏打：Na2CO3 （用于造纸、玻璃、洗涤剂） (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O  (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）  (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡  (15)酒精、乙醇：C2H5OH  (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） (17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）（20）天然气：CH4（沼气）

2.物质的用途

(1)支持燃烧、供给呼吸、医疗急救、光合作用的产物，用于炼钢气体——氧气

(2)灭火、(固体时)用于人工降雨、光合作用的原料、气体肥料——二氧化碳

(3)可用作燃料，冶金—— 一氧化碳  (4)最简单的有机物，天然气和沼气的主要成分，常用作燃料——甲烷

(5)作保护气、食品袋内的填充气(防腐)——氮气  (6)最轻的气体，理想的燃料——氢气

(7)制造氮肥——氨气 (8)通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源(如闪光灯、霓虹灯)——稀有气体

(1)最常用的溶剂——水  (2)常用于除铁锈，人体胃液中含有的酸——盐酸

(3)汽车铅蓄电池，浓溶液可用于干燥气体——硫酸  (4)调味品、除水垢——食醋

(5)鉴别硬水和软水——肥皂水  (6)用于制作动物标本——甲醛溶液  (7)实验室的常用燃料，消毒剂——酒精

(1)常见的干燥剂、碱石灰的成分之一生石灰  (2)改良酸性土壤、处理含酸量超标的污水——氢氧化钙

(3)发酵粉的主要成分，可焙制糕点，可治疗胃酸过多症——碳酸氢钠 (4)重要的建筑材料，补钙剂——碳酸钙

(5)裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属——金刚石  (6)制作铅笔芯、电刷、电极——石墨

(7)吸附色素和异味——活性炭/木炭  (8)配制波尔多液、杀菌消毒——硫酸铜  (12)中性（食品）干燥剂——氯化钙

(9)消除公路上的积雪、调味品、生理盐水—氯化钠 (10)油烟清洗剂，碱性气体的干燥剂，制肥皂—氢氧化钠

(11)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产——碳酸钠  (13)炉具、炊具、机床底座等——生铁

(14)用作导线——铜丝 (15)用于制造人造骨——钛合金 (16)用作灯丝——钨丝 (17)焊接金属——焊锡

(18)用作钡餐——硫酸钡 (19)为人体提供能量——葡萄糖 （20）唯一一种不含金属的碱：一水合氨

(21)有助于排空消化道的碱—氢氧化镁  （22）用于清洗镜框和玻璃的碱-氨水

3.常见固体的颜色

(1)白色固体：P(白磷)、P2O5、无水硫酸铜、NaHCO3 等，初中阶段常见的物质中，除下面的特例，其他均为白色  (2)黑色固体(6种)：C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉

(3)银白色固体(5种)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag  (4)红色固体(3种)：Cu、P(红磷)、Fe2O3；暗紫色(1种)：KMnO4

(5)蓝色晶体(1种)：CuSO4·5H2O  (6)绿色固体(1种)：Cu2(OH)2CO3(铜绿)  (8)淡黄色(1种)：S

4. 常见液体的颜色

(1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液   (2)棕黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液

(3)浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液 (4)紫红色溶液：高锰酸钾溶液 (5)紫色溶液：紫色石蕊溶液

3. 常见沉淀的颜色八大沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3

(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2 (2)红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀(6种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)3

5.　反应现象

1. 使带火星木条复燃的气体是O2

2. 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2(但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)

3. 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C

4. 与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐 5. 与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)

6. 能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气 7. 常温下有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

6.　元素或物质之最

(1)地壳中含量前四位的元素：氧硅铝铁

(2)地壳中含量最多的金属元素：铝元素(Al)          (3)相对原子质量最小的元素：氢元素(H)

(4)组成物质种类最多的元素：碳元素(C)            (5)人体中含量最高的金属元素：钙元素(Ca)

(6)生物细胞中含量最多的元素：氧元素(O)          (7)空气中含量最多的元素：氮元素(N)

7. 化学物质篇

(1)空气中体积分数含量最多的气体：氮气(N2)

(2)相对分子质量最小、最轻的气体、未来最理想的燃料：氢气(H2)

(3)天然存在的最硬的物质：金刚石(C)；

(4)相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂：水(H2O)

(5)最简单的有机化合物：甲烷(CH4)

(6)当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气

(7)世界上年产量最高的金属：铁(Fe)

(8)日常生活中应用最广泛的金属：铁(Fe)

(9)人类最早使用的金属：铜(Cu)

(10)熔点最低的金属：汞(Hg)

(11)最富延展性的金属：金(Au)，其次是银(Ag)

(12)导电性能最好的金属：银(Ag)，其次为铜(Cu)、金(Au)、铝(Al)

8.实验室制气体

9. 物质的分离与除杂原则：不增新杂质，不减少原物质，易分离

第二篇: 中考化学冲刺知识点

化学基础知识点

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)(6)亚硫酸：H2SO3

(7)(7)氢硫酸：H2S(

(8)8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性

(17)(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒) 

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 

四、化学之

1、地壳中含量多的金属元素是铝。、

2、地壳中含量多的非金属元素是氧。

3、空气中含量多的物质是氮气。

4、天然存在硬的物质是金刚石。

5、简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性强的金属是钾。

7、相对分子质量小的氧化物是水。简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度小的气体是氢气。

9、导电性强的金属是银。

10、相对原子质量小的原子是氢。

11、熔点小的金属是汞。

12、人体中含量多的元素是氧。

13、组成化合物种类多的元素是碳。

14、日常生活中应用广泛的金属是铁。

15、早利用天然气的是中国;中国较大煤炭基地在：山西省;早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);早发现电子的是英国的汤姆生;早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)较少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度较高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

实用记忆口诀

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 

2、常见元素的化合价(正价)：

一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;

可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。 

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 

5、电解水的实验现象：

“正氧负氢，正一负二”：正较放出氧气，负较放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 

7、原子外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

试纸测液先剪小,玻棒沾液测好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯 

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

(……统共一百斤) 

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 

13、反应规律：

置换反应：

(1)金属单质+酸→盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

18、氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢

酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”

第三篇: 中考化学冲刺知识点

名词解释单糖构型：通常所谓的单糖构型是指分子中离羰基碳最远的那个手性碳原子的构型。如果在投影式中此碳原子上的—OH具有与D(+)-甘油醛C2—OH相同的取向，则称D型糖，反之则为L型糖α异头物β异头物 ：异头碳的羟基与最末的手性碳原子的羟基具有相同取向的异构体称α异头物，具有相反取向的称β异头物转化糖  ：蔗糖水溶液在氢离子或转化酶的作用下水解为等量的葡萄糖与果糖的混合物，称为转化糖，轮纹 ： 所有的淀粉颗粒显示出一个裂口，称为淀粉的脐点。它是成核中心，淀粉颗粒围绕着脐点生长。大多数淀粉颗粒在中心脐点的周围显示多少有点独特的层状结构，是淀粉的生长环，称为轮纹膨润与糊化 ：β-淀粉在水中经加热后，一部分胶束被溶解而形成空隙，于是水分子浸入内部，与余下的部分淀粉分子进行结合，胶束逐渐被溶解，空隙逐渐扩大，淀粉粒因吸水，体积膨胀数十倍，生淀粉的胶束即行消失，这种现象称为膨润现象。继续加热胶束则全部崩溃，淀粉分子形成单分子，并为水包围，而成为溶液状态，由于淀粉分子是链状或分枝状，彼此牵扯，结果形成具有粘性的糊状溶液。这种现象称为糊化。必需脂肪酸： 人体及哺乳动物能制造多种脂肪酸，但不能向脂肪酸引入超过Δ9的双键，因而不能合成亚油酸和亚麻酸。因为这两种脂肪酸对人体功能是必不可少的，但必须由膳食提供，因此被称为必需脂肪油脂的烟点、闪点和着火点 ：油脂的烟点、闪点和着火点是油脂在接触空气加热时的热稳定性指标。烟点是指在不通风的情况下观察到试样发烟时的温度。闪点是试样挥发的物质能被点燃但不能维持燃烧的温度。着火点是试样挥发的物质能被点燃并能维持燃烧不少于5 s的温度。同质多晶现象： 化学组成相同的物质，可以有不同的结晶结构，但融化后生成相同的液相(如石墨和金刚石)，这种现象称为同质多晶现象。油脂的氢化 ：由于天然来源的固体脂很有限，可采用改性的办法将液体油转变为固体或半固体脂。酰基甘油上不饱和脂肪酸的双键在高温和Ni、Pt等的催化作用下，与氢气发生加成反应，不饱和度降低，从而把在室温下呈液态的油变成固态的脂，这种过程称为油脂的氢化蛋白质熔化温度 ：当蛋白质溶液被逐渐地加热并超过临界温度时，蛋白质将发生从天然状态至变性状态的剧烈转变，转变中点的温度被称为熔化温度Tm或变性温度Td，此时天然和变性状态蛋白质的浓度之比为l。盐析效应 ：当盐浓度更高时，由于离子的水化作用争夺了水，导致蛋白质“脱水”，从而降低其溶解度，这叫做盐析效应。蛋白质胶凝作用 ：将发生变性的无规聚集反应和蛋白质—蛋白质的相互作用大于蛋白质—溶剂的相互作用引起的聚集反应，定义为凝结作用。凝结反应可形成粗糙的凝块。变性的蛋白质分子聚集并形成有序的蛋白质网络结构的过程称为胶凝作用。酶活力： 酶活力是指酶催化某一化学反应的能力，酶活力的大小可以用在一定条件下所催化的某一化学反应的反应速率来表示，两者呈线性关系。酶活性部位：通过各种研究证明，酶的特殊催化能力只局限在大分子的一定区域，也就是说，只有少数特异的氨基酸残基参与底物结合及催化作用。这些特异的氨基酸残基比较集中的区域，即与酶活力直接相关的区域称为酶的活性部位或活性中心。中间产物学说： 中间复合物学说与诱导契合学说：酶催化时，酶活性中心首先与底物结合生成一种酶-底物复合物（ES），此复合物再分解释放出酶，并生成产物，即为中间复合物学说。当底物与酶接近时，底物分子可以诱导酶活性中心的构象以生改变，使之成为能与底物分子密切结合的构象，这就是诱导契合学说酶的中间产物学说是由Brown（1902）和Henri（1903）提出的。其学说主要认为酶的高效催化效率是由于酶首先与底物结合，生成不稳定的中间产物（又称中心复合物central complex）。然后分解为反应产物而释放出酶。米氏常数： 米氏方程就是根据稳态理论推导出的动力学方程式，为纪念Michaelis和Meten，习惯上称为米氏方程。Km称为米氏常数，是由一些速率常数组成的一个复合常数。该方程式表明了当已知Km及Vmax时，酶反应速率与底物浓度之间的定量关系。酶促反应的温度系数： 反应温度提高10℃，其反应速率与原来反应速率之比称为反应的温度系数生物芯片（biochip）： 生物芯片简单地说，生物芯片就是在一块指甲大小的玻片、硅片、尼龙膜等材料上放上生物样品，然后由一种仪器收集信号，用计算机分析数据结果。二。简答题1．简述糖的分类。（1）糖类化合物常按其组成分为单糖，寡糖和多糖。单糖是一类结构最简单的糖，是不能再被水解的糖单位。（2）根据其所含原子的数目分为丙糖、丁糖，戊糖和己糖等。（3）根据官能团的特点又分为醛糖或酮糖。（4）按其分子中有无支链，则有直链、支链多糖之分。（5）按其功能不同，可分为结构多糖，贮存多糖、抗原多糖等。2．何谓环糊精？简述其应用价值。环糊精是芽孢杆菌属的某些种中的环糊精转葡糖基转移酶作用于淀粉(以直链淀粉为佳)生成。又称环直链淀粉，一般由6、7或8个葡萄糖单位通过α-1,4糖苷键连接而成，分别称α-、β-和γ-环糊精或环六、环七和环八直链淀粉。环糊精能使食品的色、香、味得到保存和改善。因此在医药、食品、化妆品工业中被广泛地用作稳定剂、抗氧化剂、抗光解剂、乳化剂和增溶剂等。在生化上，α-环糊精被用于层析分离和光谱学测定，β-环糊精能与丹磺酰氯形成水溶性的笼形物用于蛋白质的荧光标记。α-和β-环糊精能使某些化学反应加速，具有催化功能，因此环糊精是研究模拟酶的材料。3．简述半纤维素在食品加工过程中的作用。        半纤维素在焙烤食品中的作用很大，它能提高面粉结合水能力。在面包面团中，改进混合物的质量，降低混合物能量，有助于蛋白质的进入和增加面包的体积，并能延缓面包老化。4．简述影响油脂熔点的因素。        ①酰基甘油中脂肪酸的碳链越长，熔点越高；②饱和度越高，熔点越高；③反式结构的熔点高于顺式结构；④共轭双键比非共轭双键熔点高。5．何谓乳浊液，简述其分类并举例说明。        油、水本来互不相溶，但在一定条件下，两者却可以形成介稳态的乳浊液。其中一相以直径0.1～50μm的小滴分散在另一相中，前者被称为内相或分散相，后者被称为外相或连续相。乳浊液分为水包油型(O/W，水为连续相)和油包水型(W/O，油为连续相)。牛乳是典型的O/W型乳浊液，而奶油则为W/O型乳浊液。6．简述乳化剂在食品中的作用。        乳化剂在食品中的作用是多方面的：①用在冰激凌中除乳化作用外，还可减少气泡，使冰晶变小，赋予冰激凌细腻滑爽的口感；②用在巧克力中，可抑制可可脂由β-3V型转变成β-3VI型同质多晶变体，即可抑制巧克力表面起霜；③用在焙烤面点食品中，可增大制品的体积，防止淀粉老化；④用在人造奶油中可作为晶体改良剂，调节稠度。7．简述等电点与两性解离性质。        氨基酸的两性性质决定于介质的pH值，氨基酸在溶液中净电荷为零时的pH值称为氨基酸的等电点pI，在数值上pI值等于该氨基酸处于两性离子状态时基团的两侧pK" 值之和的l/2，在等电点以上的任何pH溶液中，氨基酸带净负电荷，而在低于等电点的pH溶液中，氨基酸带净正电荷。在一定pH范围内，pH离等电点愈远，氨基酸所带的净电荷愈大。 8．简述谷胱甘肽的生物学功能。①作为解毒剂，可用于丙烯腈、氟化物、CO、重金属及有机溶剂等的解毒。②作为自由基清除剂，保护细胞膜，使之免遭氧化性损伤，防止红细胞溶血及促进高铁血红蛋白的还原。③对放射线、放射性药物或者由于肿瘤药物所引起的白细胞减少等能起到保护作用。④能够纠正乙酰胆碱、胆碱酯酶的不平衡，起到抗过敏作用。⑤对缺氧血症、恶心以及肝脏疾病所引起的不适具有缓解作用。⑥可防止皮肤老化及色素沉着，减少黑色素的形成，改善皮肤抗氧化能力并使皮肤产生光泽。⑦治疗眼角膜病。⑧改善性功能。9. 简述蛋白质变性对其结构和功能的影响。答：在理化因素的作用下，蛋白质分子的高级结构被破坏，但一级结构不变的现象叫做蛋白质变性。蛋白质变性对其结构和功能的影响有：①由于疏水基团暴露在分子表面，引起溶解度降低；②改变了结合水的能力；③生物活性丧失；④由于肽键的暴露，容易受到蛋白酶的攻击，增加了对水解酶的敏感性；⑤特征黏度增大；⑥不能结晶。 10. 简述蛋白质对食品的功能性质。答：蛋白质的功能性质是指在食品加工、贮藏和销售过程中蛋白质对食品需宜特征做出贡献的那些物理和化学性质。可分为4个主要方面：①水化性质   取决于蛋白质与水的相互作用，包括水的吸收与保留、湿润性、溶胀、黏着性、分散性、溶解度和黏度等。②表面性质   包括蛋白质的表面张力、乳化性、起泡性、成膜性、气味吸收持留性等。 ③结构性质  即蛋白质相互作用所表现的有关特性，如产生弹性、沉淀、凝胶作用及形成其他结构(如蛋白面团和纤维)时起作用的那些性质。④感观性质  如颜色、气味、口味、适口性、咀嚼度、爽滑度、混浊度等。11．简述蛋白质水合性质的测定方法。(1) 相对湿度法(或平衡水分含量法) 测定一定水分活度w时所吸收或丢失的水量，该方法可用于评价蛋白粉的吸湿性和结块现象。 (2) 溶胀法 将蛋白质粉末置于下端连有刻度毛细管的沙蕊玻璃过滤器上，让其自发地吸收过滤器下面毛细管中的水，即可测定水合作用的速度和程度，这种装置称为Baumann仪。 (3) 过量水法 使蛋白质样品同超过蛋白质所能结合的过量水接触，随后通过过滤或低速离心或挤压，使过剩水分离。这种方法只适用于溶解度低的蛋白质，对于含有可溶性蛋白质的样品必须进行校正。 (4) 水饱和法 测定蛋白质饱和溶液所需要的水量，如用离心法测定对水的最大保留性。 方法(2)、(3)和(4)可用来测定结合水、不可冻结的水以及蛋白质分子间借助于物理作用保持的毛细管水。  12.简述食品蛋白凝胶的类型。食品蛋白凝胶可大致分为：①加热后再冷却形成的凝胶，这种凝胶多为热可逆凝胶，如明胶凝胶；②在加热下形成的凝胶，这种凝胶很多不透明而且是不可逆凝胶，如蛋清蛋白在加热中形成的凝胶；③由钙盐等二价金属盐形成的凝胶，如豆腐；④不加热而经部分水解或pH调整到等电点而形成的凝胶，如用凝乳酶制作干酪、乳酸发酵制作酸奶和皮蛋生产中的碱对蛋清蛋白的部分水解等。13. 酶活力的测定方法 1．分光光度法(spectrophotometry) 2．荧光法(fluorometry) 3．同位素测定方法  4．电化学方法(electrochemical method) 另外还使用离子选择电极法测定某些酶的酶活力，用氧电极可以测定一些耗氧的酶反应，如葡糖氧化酶的活力就可用这个方法很方便地测定。此外还有一些测定酶活力的方法，例如旋光法、量气法、量热法和层析法等，但这些方法使用范围有限，灵敏度较差，只是应用于个别酶活力的测定。14.简述米氏常数的意义。①Km是酶的一个特性常数：Km的大小只与酶的性质有关，而与酶浓度无关。Km值随测定的底物、反应的温度、pH及离子强度而改变。②Km值可以判断酶的专一性和天然底物：有的酶可作用于几种底物，因此就有几个Km值。③当k3≪k2时，Km=k2/kl，即Km=KS。换言之ES的分解为反应的限制速率时，Km等于ES复合物的解离常数(底物常数)，可以作为酶和底物结合紧密程度的一个度量，表示酶和底物结合的亲和力大小。④若已知某个酶的Km值，就可以计算出在某一底物浓度时，其反应速率相当于Vmax的百分率。⑤Km值可以帮助推断某一代谢反应的方向和途径：催化可逆反应的酶，对正逆两向底物的Km值往往是不同的，测定这些Km值的差别以及细胞内正逆两向底物的浓度，可以大致推测该酶催化正逆两向反应的效率，这对了解酶在细胞内的主要催化方向及生理功能有重要意义。15. 简述说明酶活力抑制程度的表示方法。 (1) 相对活力分数(残余活力分数)： (2) 相对活力百分数(残余活力百分数)： (3) 抑制分数：指被抑制而失去活力的分数： (4) 抑制百分数： 16.简述说明食品中酶的功能。在食品加工中加入酶的目的通常是为了：①提高食品品质。②制造合成食品。③增加提取食品成分的速度与产量。④改良风味。⑤稳定食品品质。⑥增加副产品的利用率。三．论述题1．影响羰氨反应的因素①羰基化合物的影响还原糖的美拉德反应速度，五碳糖中：核糖＞阿拉伯糖＞木糖；六碳糖中：半乳糖＞甘露糖＞葡萄糖，并且五碳糖的褐变速度大约是六碳糖的10倍。②氨基化合物，胺类比氨基酸的褐变速度快。而就氨基酸来说，碱性氨基酸的褐变速度快；氨基在ε-位或在末端者，比在α-位的易褐变；而蛋白质的褐变速度则十分缓慢。③pH值的影响，美拉德反应在酸、碱环境中均可发生，但在pH值3以上，其反应速度随pH值的升高而加快，所以降低pH值是控制褐变的较好方法。④反应物浓度，美拉德反应速度与反应物浓度成正比，但在完全干燥条件下，难以进行。⑤温度美拉德反应受温度的影响很大，温度相差10℃，褐变速度相差3～5倍。一般在30℃以上褐变较快，而20℃以下则进行较慢。⑥金属离子由于铁和铜催化还原酮类的氧化，所以促进褐变，Fe3+比Fe2+更为有效，故在食品加工处理过程中避免这些金属离子的混入是必要的，而Na+对褐变没有什么影响。2．影响果胶凝胶强度的因素①果胶相对分子质量与凝胶强度的关系：果胶凝胶的强度与果胶相对分子质量成正比，因为在果胶溶液转变为凝胶时是每6—8个半乳糖醛酸单位形成一个结晶中心，所以随着相对分子质量的增大，在标准条件下形成的凝胶强度自然也随之增大。②酯化程度与凝胶强度的关系: 果胶凝胶的强度随着酯化程度增大而增高。因为凝胶网络结构形成时的结晶中心位于酯基团之间，同时，果胶的酯化程度也直接影响胶凝速度，果胶的胶凝速度随酯化度减小而减慢。完全甲酯化的聚半乳糖醛酸的甲氧基含量是16.32％(理论计算值)。但由于羧基有可能与其他基团(如其他糖类的羟基)结合，实际上能得到的甲氧基含量最高值为12％～14％。实践中以甲氧基在聚半乳糖醛酸甲酯中的理论计算量16.32％为100％酯化度。③pH值的影响：一定pH值有助于果胶—糖凝胶体的形成，不同类型果胶形成凝胶有不同的pH值范围。不适当的pH值不但无助于凝胶的形成。反而会导致果胶水解和糖分解，尤其是高甲氧基果胶，如pH值小，温度高，在果胶的分子苷键处会发生水解断裂，将直接影响凝胶强度。当果胶处于高pH(碱性)的条件下，即使在室温下，果胶分子中酯键部分也会发生水解，使凝胶的强度降低。        ④温度的影响：当脱水剂(糖)的含量和pH值适当时，在0～50℃范围内，温度对果胶凝胶影响不大，但温度过高或加热时间过长，果胶将发生降解，蔗糖也发生转化，从而影响果胶凝胶的强度。3．影响油脂氧化速率的因素（1）．脂肪酸及甘油酯的组成 油脂氧化速率与脂肪酸的不饱和度、双键位置、顺反构型有关。①不饱和脂肪酸较饱和脂肪酸易氧化。室温下饱和脂肪酸的“链引发”反应较难发生，当不饱和脂肪酸已开始酸败时，饱和脂肪酸仍可保持原状。②不饱和脂肪酸中，双键增多，氧化速率加快 ③顺式构型比反式构型易氧化。④共轭双键结构比非共轭双键结构易氧化。⑤游离脂肪酸比甘油酯的氧化速率略高，当油脂中游离脂肪酸的含量大于0.5％时，自动氧化速率会明显加快。⑥甘油酯中脂肪酸的无规则分布有利于降低氧化速率。 （2）．氧 当氧浓度较低时，氧化速率与氧浓度近似成正比；当氧浓度很高时，则氧化速率与氧浓度无关。 （3）．温度 一般说来，温度上升，氧化反应速率加快，因为高温既能促进游离基的产生，又能促进氢过氧化物的分解和聚合。但温度上升，氧的溶解度会有所下降。饱和脂肪酸在室温下稳定，但在高温下也会发生氧化。例如猪油中饱和脂肪酸含量通常比植物油高，但猪油的货架期却常比植物油短，这是因为猪油一般经过熬炼而得，经历了高温阶段，引发了游离基所致；而植物油常在不太高的温度下用有机溶剂萃取而得，故稳定性比猪油好。 （4）．水分 油脂氧化反应的相对速率与水分活度的关系图 （5）．表面积 一般来说，油脂与空气接触的表面积与油脂氧化速率成正比，故可采用真空或充氮包装及使用低透气性材料包装，可防止含油食品的氧化变质。 （6）．助氧化剂         一些具有合适氧化还原电位的二价或多价过渡金属是有效的助氧化剂，即使浓度低至0.1 mg/kg，仍能缩短链引发期，使氧化速率加快。（7）．光和射线 光和射线不仅能促使氢过氧化物分解，还能引发游离基。可见光、紫外光和高能射线均能促进氧化，尤其是紫外光和γ射线，所以油脂的贮存宜用遮光容器 。4．影响蛋白质水合作用的环境因素①蛋白质的浓度：蛋白质总吸水量随蛋白质浓度的增加而增加。②pH值：pH值的改变会影响蛋白质分子的解离和带电性，从而改变蛋白质分子同水结合的能力。在等电点下，蛋白质荷电量净值为零，蛋白质间的相互作用最强，呈现最低水化和肿胀。例如，在宰后僵直期的生牛肉，当pH值从6.5下降至5.0(等电点)时，其持水力显著下降，并导致生牛肉的多汁性和嫩度下降。高于或低于等电点pH值时，由于净电荷和排斥力的增加使蛋白质肿胀并结合较多的水。③温度：随着温度的提高，由于氢键作用和离子基团的水合作用的减弱，蛋白质结合水的能力一般随之下降。但变性蛋白质结合水的能力一般比天然蛋白质高约10％。这是由于蛋白质变性后，原来被掩蔽的肽键和极性侧链(基团)暴露在表面，从而提高了极性侧链(基团)结合水的能力，但如果变性过度导致蛋白质聚集，那么蛋白质结合水的能力下降。④离子的种类和浓度：离子的种类和浓度对蛋白质吸水性、肿胀和溶解度也有很大的影响。盐类和氨基酸侧链基团通常同水发生竞争性结合，在低盐浓度时，离子同蛋白质荷电基团相互作用而降低相邻分子的相反电荷间的静电吸引，从而有助于蛋白质水化和提高其溶解度，这叫盐溶效应。5．影响蛋白质胶凝作用的有关因素①温度：加热将导致蛋白质分子的展开和功能基团的暴露，当被冷却至室温或冷藏温度时，热动能的降低有助于功能基团之间形成稳定的非共价键，于是产生了胶凝化作用。②pH值：pH值会影响使蛋白质相互吸引的疏水作用力和使蛋白质相互推斥的静电作用力之间的平衡，进而影响凝胶的网状结构和凝胶的性质，这种影响是通过改变蛋白质分子所带的净电荷而实现的。如在较高pH条件下，乳清蛋白质溶液所带净电荷多，形成半透明凝胶；随着pH下降，蛋白质分子所带的净电荷减少，在等电点(pH5.2)时，乳清蛋白质溶液形成了凝结块。③金属离子：Ca2+或其他二价金属离子能在相邻多肽链的特殊氨基酸残基之间形成交联(Ca2+桥)，强化了蛋白质凝胶结构。如在pH7.0或更高时，CaCl2(3～6mmol/L)能提高β-乳球蛋白的硬度，因此通过控制蛋白质交联的程度就能制备所需强度的蛋白质凝胶。④蛋白质浓度：蛋白质浓度高时，蛋白质分子间接触的几率增大，更容易产生蛋白质分子间的吸引力和胶凝作用，甚至在对聚集作用并不十分有利的环境条件下，仍然可以发生胶凝。但当球状蛋白质的分子质量低于23 000时，在任何蛋白质浓度下，它们都不能形成热诱导凝胶，除非蛋白质分子中含有至少1个游离的—SH基或1个二硫键。⑤不同种类的蛋白质或者蛋白质与多糖：将某些不同种类的蛋白质放在一起加热可产生共胶凝作用形成凝胶，此外蛋白质还能通过和多糖胶凝剂相互作用形成凝胶。6．按动力学机制论述说明多底物反应机制类型(1)序列反应或单—置换反应产物不能在底物完全结合前释放。A和B底物的结合和产物的释放有一定的顺序底物二者均结合到酶上，然后才反应产生P和Q： ①有序反应：A定为领先底物，在结合B前首先与酶结合。严格地说，在缺少A时B不能结合自由的酶。反应形成E与底物A和B的三元复合物，随后生成E与产物P和Q的三元复合物，再有序的释放反应产物P和Q（在下面的图解中，Q是A的产物，最后被释放出来）。②随机反应：（2）乒乓反应或双—置换反应        这类反应的特点是，酶同A的反应产物(P)是在酶同第二个底物B反应前释放出来，在这一过程中酶E转变为一种修饰酶形式E′，然后再同底物B反应生成第二个产物Q，并再生为未修饰的酶形式E。7．论述说明抑制剂对酶促反应的抑制类型根据抑制剂与酶的作用方式及抑制作用是否可逆，可把抑制作用分为两大类。1．不可逆的抑制作用         抑制剂通常以比较牢固的共价键与酶的必需基团相结合，导致酶活性降低或丧失，不能用透析、超滤等物理方法除去抑制剂而恢复酶的活性。由于被抑制的酶分子受到不同程度的化学修饰，故不可逆抑制也就是酶的修饰抑制。按照不可逆性抑制作用的选择性不同，可分为专一性不可逆性抑制作用和非专一性不可逆性抑制作用两类。专一性不可逆性抑剂仅和酶活性中心的有关基团反应，非专一性不可逆性抑制作用可以和一类或几类基团反应。但这种区别不是绝对的，因作用条件和对象不同，某些非专一性抑制剂有时会转化，产生专一性抑制作用。 2．可逆的抑制作用         抑制剂与酶以非共价键结合而引起酶活力降低或丧失，能用物理方法除去抑制剂而使酶复活，这种抑制作用是可逆的，称为可逆抑制。        根据可逆抑制剂与底物的关系，可逆抑制作用分为3种类型。 (1) 竞争性抑制         这是最常见的一种可逆抑制作用。抑制剂（I）的结构与底物结构类似，所以能和底物（S）竞争酶的结合部位，从而影响了底物与酶的正常结合(图4-20)。因为酶的活性部位不能同时既与底物结合又与抑制剂结合，因而在底物和抑制剂之间产生竞争，形成一定的平衡关系。争性抑制剂虽能能与酶的活性部位结合，酶形成可逆的EI复合物，但EI不能分解成产物P，酶反应速率下降。其抑制程度取决于底物及抑制剂的相对浓度，这种抑制作用可以通过增加底物浓度而解除。(2) 非竞争性抑制         这类抑制作用的特点是底物和抑制剂同时和酶结合，两者没有竞争作用。酶与抑制剂结合后，还可以与底物结合：EI + S→ESI；酶与底物结合后，还可以与抑制剂结合：ES + I→ESI。但是形成的三元复合物不能进一步分解为产物，因此酶活力降低。这类抑制剂与酶活性部位以外的基团相结合(图4-20)，其结构与底物无共同之处，这种抑制作用不能用增加底物浓度来解除抑制，故称非竞争性抑制。例如亮氨酸是精氨酸酶的一种非竞争性抑制剂。某些重金属离子Ag+、Cu2+、Hg2+、Pb2+等对酶的抑制作用均属这类抑制剂。 (3)反竞争性抑制         酶只有与底物结合后，才能与抑制剂结合，即ES+I→ESI，但形成的三元复合物同样不能进一步分解为产物。        反竞争性抑制作用常见于多底物反应中，而在单底物反应中比较少见。有人证明，L-Phe，L-同型精氨酸等多种氨基酸对碱性磷酸酶的作用是反竞争性抑制，肼类化合物抑制胃蛋白酶，氰化物抑制芳香硫酸酯酶的作用也属于反竞争性抑制。

第四篇: 中考化学冲刺知识点

2019年高考化学冲刺知识点总结：化学方程式（二）

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

第五篇: 中考化学冲刺知识点

《化学计量在实验中的应用》知识点整理

1、物质的量（n）：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol）

2、粒子数（N）：表示所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等

3、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数，NA≈6.02×1023mol-1

4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系式

例题：1、1.0mol K2SO4含有K+           mol,K+                个。

2、0.5mol CH4 所含原子个数为            个，氢原子个数为               个。

3、1.505×1023个氧分子，O2的物质的量是            mol。

5、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g▪mol-1(g/mol)

6、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系式

例题：1、1.5mol H2SO4的质量为          ，氧原子的数目为              。

2、相同质量的CH4、NH3、H2O，所含分子数最多的是               。

3、已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量              。

4、HCl的摩尔质量是             。

7、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积，单位：L▪mol-1(L/mol)

8、标准状况下（0℃，101KPa），Vm=22.4L▪mol-1

9、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）之间的关系式

例题：1、标准状况下，2molNH3的体积为          ，质量为             。

2、标准状况下，32gO2的体积为              。

3、标准状况下，4.48LH2的物质的量为            。

10、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2

11、阿伏加德罗定律推论：T、P同，则V1/V2=n1/n2；ρ1/ρ2=M1/M2

例题：同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为            ，原子个数比为

     ，质量比为              ，密度比为              。

12、物质的量浓度（CB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，单位：mol▪L-1(mol/L)。

13、物质的量浓度（CB）、物质的量（n）、溶液体积（V）之间的关系式

例题：1、100mL 2mol/L  Al2(SO4)3溶液中，含Al2(SO4)3                           mol ，  含Al3+                 个，离子　 　　　mol，含SO42－离子　　　　mol，含SO42－离子        个。

2、现用1mol NaOH配制成500mL的溶液，NaOH的物质的量溶度为            。

14、一定物质的量浓度溶液的配制

配制250mL　0.20mol/LNaCl溶液

主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管

步骤：

（1）求算：

n(NaCl) =c(NaCl) × V=0.200mol/L × 0.25 L=0.05mol

m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)=0.05 mol × 58.5g/mol≈2.9g

（2）称量（托盘天平或量筒）

（3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌

（4）移液：用玻璃棒引流

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

（6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀

（8）装瓶，贴签

15、误差分析依据

例题：判断物质的量溶度偏大，偏小还是无影响

（1）称取10.3g药品，称量物放在右盘，而砝码放在左盘            

（2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯              

（3）定容时俯视刻度线              

（4）定容后发现液面高于刻度线，用滴管吸出少量溶液               

（5）溶解时，烧杯未干燥                

16、溶液的稀释：C1▪V1=C2▪V2

例题：现有25mL4mol·L-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度变为多少？    

17、物质的量溶度（C）与质量分数（ω）之间的转换

密度的单位为：g▪cm-1

练一练：

1、下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol H2O的质量为18g/mol  

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

2、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22 克。试计算这种气体的相对分子质量？

第六篇: 中考化学冲刺知识点

化学是一门基础的自然科学，对人类的发展有着很大的意义，化学的常识知识你都知道多少呢?接下来WTT为你整理了高考化学常识知识点，一起来看看吧。高考化学常识知识点：化学实验中的先与后1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸、Cl2(用淀粉KI试纸、H2S[用Pb(Ac2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

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15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一5的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

高考化学常识知识点：特殊试剂的存放和取用

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中，(Li用石蜡密封保存。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。

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8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

高考化学常识知识点：实验操作中的不

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管或接触筒壁(试管壁。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

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14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

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